Описание газов

ООО «Елме Мессер К» предлагает широкий спектр промышленных газов различной степени чистоты и их смесей:

Ацетилен – это всегда правильный выбор как для сварки, резки, газопламенной очистки, газопламенного напыления или строжки. Традиционно, ацетилен производится при реакции карбида кальция с водой.

Это бесцветный редкий газ не имеющий запаха, аргон тяжелее воздуха.

Самое важное химическое свойство аргона – его инертность, которая делает его идеальным защитным газом даже при температурах, применяемых в металлургии или при дуговой сварке. При 200 бар, например, в газовом баллоне содержится приблизительно на 7% больше аргона, чем ожидается в случае идеального газа.

Аргон не токсичен, но как и азот, способен замещать необходимый для дыхания кислород. Более того, поскольку аргон тяжелее воздуха, он может собираться близко к земле, в частности, в низменностях.

Гелий является вторым элементом после водорода по распространенности во вселенной. Тем не менее, атмосфера Земли практически не содержит гелия.

По этой причине весь необходимый нам гелий сейчас извлекают из содержащих гелий природных газов. Обширные залежи гелия в США, Северной Африке и России покрывают потребности всего мира. Надежная поставка, предусмотренная соответствовать требованиям индивидуальных клиентов, является одной из составляющих успеха сервиса поддержки ELME MESSER.

Для соответствия требованиям долгой транспортировки в прохладных условиях используется гелий в криогенной, жидкой форме.

Диоксид углерода получают частично из природных ресурсов и частично из промышленных выхлопных газов. Экономически значимые количества диоксида углерода получают как побочный продукт синтетического газа и оксида этилена.

Природные ресурсы СО2 расположены преимущественно в вулканических областях. Здесь СО2 существует даже на поверхности, или для извлечения залежей пробурены скважины. Репцелак (Венгрия) – самое большое природное месторождение диоксида углерода в Европе – может производить до 100 000 т СО2 в год. В добавок к этому, мы используем вырабатываемый химической промышленностью углекислый газ и очищаем его для пищевой промышленности.

Диоксид углерода (СО2) – бесцветный, негорючий газ без запаха и вкуса. В сочетании с водой образует угольную кислоту (Н2СО3). Специальные свойства диоксида углерода, такие, как инертность и высокая растворимость в воде, делают СО2 незаменимым во многих аспектах повседневной жизни и технологиях окружающей среды. В пищевой промышленности, например, СО2 используется для газирования многих напитков. Также пригоден для освежения питьевой воды и нейтрализации сточных вод. Как криогенная жидкость, или в твердом виде (сухой лед), СО2 используется как охладитель в температурном режиме до –790С.

Кислород, азот и аргон получают из воздуха путем разделения. Воздух состоит из 78% азота, 21% кислорода и приблизительно 1% аргона. Криогенный метод для их получения был разработан более 100 лет назад.

Кислород сжижается при –1830С и становится твердым при –218,90С. Под атмосферным давлением жидкий кислород занимает только 1/854 своего объема в газообразном состоянии. Это позволяет транспортировать и хранить большие количества кислорода в криогенном, жидком состоянии.

Самое важное свойство кислорода – это его реактивность. Существует всего несколько не реагирующих с кислородом элементов. Процессы окисления и горения происходят намного быстрее в насыщенной кислородом среде, чем в воздушной среде. Это свойство делает кислород необходимым во многих отраслях производства. Поскольку кислород требуется для метаболизма многих организмов и хорошо растворяется в воде, он подходит для многих отраслей, в том числе для кондиционирования воды и технологии окружающей среды.

Составляет, грубо говоря, 78% воздуха, которым мы дышим. При обычной температуре азот – это бесцветный, не имеющий запаха и безвкусный газ. Он не токсичен и химически инертен, т.е. показывает очень низкую реактивность, при низких температурах. Азот не взрывоопасен и способен подавлять процессы горения. Кроме того, он обладает эффектом удушья, замещая необходимый для дыхания кислород. При атмосферном давлении азот сжижается при –196С.

Азот имеет широкое применение в промышленном и исследовательском секторе. В большинстве случаев применения он используется физически (как рефрижерант/охладитель) или химически (как инертный газ), так или иначе, после использования он возвращается в атмосферу не измененным.

Водород может быть получен с помощью преобразователя пара из пара, природного газа или других легких углеводородов.

В соответствии со своими физическими и химическими свойствами, водород может быть использован во многих промышленных целях: как горючий газ для специальных установок, и как защитный газ для подачи тепла, при производстве продуктов и электроники. Высокая теплопроводность водорода делает его пригодным для использования в качестве охладителя электрических генераторов, например: более, чем 2/3 водорода, производимого в мире, используется в химической промышленности. Большая часть его задействована в синтезе аммиака и метанола. Химическая промышленность использует множество техник гидрогенизации, зачастую направленных на гидрорафинирование или гидроочистку. Последнее время водород обсуждают как будущий ресурс альтернативной энергии.

Кстати, Elme Messer Gaas, имеет единственный в Прибалтике (Рига, Латвия) завод по производству водорода.

Медицинские газы стали обыденными средствами современной медицины, не только как респираторные газы или газы для анестезии

Например, как фармацевтический препарат, диоксид углерода используется в малых хирургический операциях и в медицинских ваннах. Низкая температура жидкого азота используется в крио-хирургии. В диагностике, использующей томографию ядерно-магнетическго резонанса, сверхпроводящие узлы соленоида охлаждаются жидким гелием. Медицинские лаборатории интенсивно используют различные лабораторные газы и газовые смеси.

Как упоминалось во многих публикациях и как известно экспертам, фармакологические и химические свойства ксенона делают его практически идеальным для ингаляции при анестезии